高考化学必考知识点总结

本期我们为大家整理了高考化学知识点记忆的相关内容，这些材料可供所有人下载、保存和打印，方便后续审核。我们来看看高考化学所需知识点汇总，其中，化学高考所需基础知识点汇总包括电子公式、离子方程式、元素周期、有机化学 无机化学等。

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其他文本版本必考知识点：

1、钠与水反应

（一）芙蓉又想红

解释：飘红

(2)钠浮在水中，融化成球状。球会发光，周游。有“嘶嘶”的声音，溶液红。

2、苏打分析

大苏打水，小苏打，纯碱俗称“苏打”，

苏打、混合一些苏打水，谁才是真正的“苏打水”?

硫代硫酸钠，这就是修复“海波”的原因，

化学工业、晒黑、除氯器，它的俗名是“大苏打水”。

阿迪碳酸钠，碳酸氢钠也是，

灭火、发酵粉、抑酸剂，通用名称是“小苏打”。

纯碱学名碳酸钠，它的翻译名称是“苏打水”，

纺织品、造纸、洗涤剂，纯碱才是真正的“苏打水”。

化学世界三“苏打水”，性能和用途的差异，

了解分子式，三“苏打水”不打架。

解释：大苏打分子式：硫酸钠，苏打分子式：碳酸钠，小苏打分子式：碳酸氢钠。

3、铝

典型的两性元素铝，第三本族三轮，

氧化膜致密，保护内部免受腐蚀，

与酸和碱发生反应，每个原料铝盐都会释放氢气，

氢氧化铝，氧化铝，典型的男女“三代”。

①说明：①“三代”指的是铝，氧化铝和氢氧化铝。

4、铁

原子序数二十六，八要素排名第一;

有两个外层电子，亚能级电子能量损失;

遇到强者、弱氧化剂，形成三价铁或二价铁;

棕色和浅绿色，测定铁盐和亚铁;

硫氢化钾试剂，三价离子液体变红色。

5、氯气中的燃烧特性

钠剧烈燃烧产生白烟，铜燃烧冒烟并变成棕色，铁燃烧产生烟雾并变成棕色，氢火焰颜色淡，磷燃烧氯气有大量烟雾。

6、制氯实验

盐酸二氧化锰，屏蔽式热瓶氯气发生器。

盐水和硫酸去除杂质，被烧碱吸收。

解释：

1.盐酸二氧化锰，屏蔽式热瓶氯气发生器。这句话的意思是，在实验室里，用二氧化锰和浓盐酸在一个用石棉网隔开的烧瓶中生产氯气【联想：《火网加热杯瓶》]。

2.盐水和硫酸去除杂质：“盐水”是指饱和盐水，“杂质”是指氯气中混入的氯化氢和水蒸气。这句话的意思是让气体通过饱和盐水和浓硫酸，以除去氯气中混入的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水去除氯化氢，但水已经溶解了部分氯，最好用饱和盐水。因为氯在饱和盐水中的溶解度很小。】

3.被烧碱吸收：这意味着多余的氯必须被吸收到烧碱溶液中（因为氯是有毒的）。

7、氨和氯化氢喷泉实验

烧瓶干燥且密闭，请记住气体已充满。

快速挤压橡皮头，红色的喷泉真是太迷人了。

解释：

1、烧瓶干燥且密闭：这意味着用于喷泉实验的烧瓶必须是干燥的，而且气密性比较好【联想：如果烧瓶未干燥，少量的水会吸收大量的氨或氯化氢，导致实验失败;如果装置的气密性较差，当烧瓶内压力迅速降低时，空气会进入烧瓶，无法形成喷泉。】

2、请记住气体已充满：这意味着烧瓶中必须充满氨气（或氯化氢气体）。

3、快速挤压橡皮头：意思是橡胶滴管的作用是向烧瓶中注入少量的水，降低烧瓶内的压力。因此，请快速挤压滴管的橡胶头，这将立即降低烧瓶中的压力，从而形成了一个美丽的喷泉。

4、红色的喷泉真是太迷人了：这意味着氨喷泉和氯化氢喷泉都是红色的，这是因为当使用氨作为喷泉实验时，将酚酞添加到水中，进行氯化氢实验时，将石蕊添加到水中，因此，两者形成了美丽的红色喷泉。

高考化学考点知识

1.原子由质子组成、中子和电子，然而，氢的同位素氕没有中子。

2.同一时期的要素，原子最外层电子数越少，越容易失去电子，减少的力度越强，但铜、Ag原子的还原性很弱。

3.电子壳层较多的原子的半径大于电子壳层较少的原子的半径，但锂的原子半径比铝大。

（周期律通常我们研究2、三个周期，将不同时期的元素放在一起进行比较时，规则可能会混乱）

4.主族元素的最高正价一般等于其族数，但O2和F2不是。（OF2的存在，氧气高达+2，氟无正价）

5.同一主族的非金属元素随原子序数的增加而增加，其最高价氧化物的水合物酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性比硫酸更强。（第四周期的特点）

6.二氧化碳经常被用来灭火，但镁可以在二氧化碳中燃烧。

7.氧的价数一般为-2，但在Na2O2中、H2O2 等物质显示 -1 价。（由于过氧键的存在）

8.元素的氧化性一般随着化合价的增加而增强，然而，氯的含氧酸的氧化顺序是HClO>;HClO2>;HClO3>;HClO4（因为该化合物的稳定性增强，不再容易反应。氧化的强度不仅与化合价有关）

9.周期表中的每个周期元素通常以活性金属开始，但第一个周期是从非金属开始的。

10.通常金属元素一般都是固体，但水银是液体。（汞原子核外的电子排列是稳定的，由原子之间的弱金属键引起）

11.通常非金属元素一般呈气态或固态，但溴是液体。（原子量较大，分子间作用力很强）

12.碱金属一般储存在煤油中，但锂（因为其密度小于煤油）浸入液体石蜡中。（大块不常用的碱金属通常也保存在石蜡中）

13.碱金属的密度从上到下逐渐增大，但钾的密度比钠低。（应该和晶体的堆叠方式有关，差距变大）

14.元素组成单一物质，但碳、氢、氧、磷等元素可以形成多种同素异形体。

15.有机物一般是易燃的，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯不易燃。（有机物的卤素含量越高，可燃性越差）

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔则相反（沸点-84，熔点-80℃.8）。（熔点还与晶格能有关）

17 号.氯气、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2不能（F2+2H2O=4HF+O2）（冰表面好像可以）

18.实验室制备HCl、氢溴酸、HI 在玻璃容器中进行，但HF应在铅容器中进行（因为SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。

19.氢卤酸通常是强酸，但氢氟酸是弱酸。

20.氯化钙、溴化钙、CaI2 易溶，但CaF2微溶。（软硬酸碱理论）

21.卤化银难溶于水，但氟化银易溶于水。（软硬酸碱理论）

22.含有 NH4+ 和 IA 主族阳离子的盐通常溶于水，但KClO4和正长石很难溶于水。（软硬酸碱理论）

23.晶体一般由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的。

24.共价键一般具有方向性，但H2没有方向。（s轨道是球面）

25.活性金属与活性非金属形成的化合物一般为离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等都是共价化合物。（离子极化）

26.金属元素，相应的碱也偏碱性，但A1(OH)3 比 Fe(OH)3 弱。（极化）

27.离子化合物中一般不存在单分子，但氯化钠等以气态分子形式存在。（看来这是唯一的办法了）

28.离子方程通常代表相同类型的反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-只代表一个方程（注：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以代表硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应、将硫酸氢钠溶液加入氢氧化钡溶液中至中性或加入过量的硫酸氢钠溶液等）。

29.强碱和弱酸的酸盐或强碱和弱酸的酸盐因水解而变成碱性，但NaH2PO4是酸性的。（和两个 NaHSO3、碳酸氢钠，它们的电离作用都大于水解作用）

30.盐通常是强电解质，但氯化汞、一些盐如 CdI2 是弱电解质。（离子极化理论）

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